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【題目】下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

C．兩試管中負極電極反應相同

D．a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕

【答案】B

【解析】

試題分析：A．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，故A正確；B．左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕，所以左邊試管內氣體的氧氣減小，右邊試管內氣體的壓強不大，導致U型管內紅墨水左高右低，故B錯誤；C．生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質溶液構成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發生氧化反應：Fe-2e-→Fe2+，兩試管中負極電極反應相同，故C正確；D．左邊試管中是中性溶液，發生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發生析氫腐蝕，故D正確。故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的說法中，正確的是(　　)

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B．膠體不穩定，靜止后容易產生沉淀

C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的

D．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1000mL某待測液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。

（2）待測液中肯定不存在的陽離子是。

（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子	Cl-	Br-	CO32-	HCO3-	SO32-	SO42-11777437
濃度/mol.L —

①將陰離子的物質的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：

②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由: 。

（4）若無色氣體D是混合氣體：

①待測液中一定含有的陰離子是。

②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 (寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3氣，則原溶液中的A13＋離子濃度(mol/L)為( )

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的有幾個

①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個數為2.5NA

③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA

④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

⑤含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質的量濃度為1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數為8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋

⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

⑨13.5g Al與足量鹽酸反應生成H2的分子數為NA

⑩標準狀況下，2.24LCH4所含電子數為NA

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，下列數據可能存在的是（）

A．SO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3濃度為0.4mol/L

C．SO3濃度為0.25mol/L D．SO3、SO2濃度均為0.15mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知： HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是 19.5℃。

（1）第①步反應中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應設備不能用玻璃材質的原因是_______________（用化學方程式表示）。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________。

（3）第④步分離采用的方法是__________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據此回答下列問題：

（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以 Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為_________g。

（2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量（設為ag）范圍是________。

（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列哪些材料是傳統無機材料

A. 玻璃、水泥 B. 液晶材料、納米材料

C. 塑料、橡膠 D. 半導體材料、絕緣體材料

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