Question

【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）寫出x與z形成四原子共價化合物的電子式__________。

（4）物質A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質量比為12：1，A的相對分子質量為78．A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式______，反應類型______．

Answer 1

【答案】（1）第三周期ⅢA族；（2）O2->Na+；HClO4>H2SO4；（3）；

（4），取代反應。

【解析】試題分析：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2->Na+；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO4>H2SO4；（3）x與z形成四原子共價化合物NH3的電子式；（4）物質A是一種比水輕的油狀液體，僅由x、y兩種元素組成，y元素與x元素的質量比為12：1，則原子個數比是C:H=（12÷12）:（1÷1）=1:1,最簡式是CH，式量是13，由于A的相對分子質量為78，所以A是分子式中含有的最簡式個數是78÷13=6，所以A分子式是C6H6，A與濃硫酸與濃硝酸在50-60℃反應的化學反應方程式，反應類型是取代反應。