Question

【題目】本題為《化學反應原理(選修4)》選做題。

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_____性，原因是___________；(用離子方程式表示)

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于___________；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時，(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)；

（5）難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于________；(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)

Answer 1

【答案】（1）堿 CO32-+H2OHCO3-+OH-

（2）4

（3） ①右 減小 ②左 增大

（4） B ＜ （5） 10

【解析】

試題分析：（1）酚酞遇堿變紅色，該溶液呈紅色說明是堿性溶液，原因是CO32-水解，發生水解反應的離子反應式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的c(H+)==0.0001mol/L=1×10-4mol/L，故pH值等于4；

（3）①向H2S溶液中加入NaOH固體時，OH-中和電離平衡中的H+，促進電離平衡向右移動，(填“左”或“右”)c(H+)減小；

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，增大HS-濃度，電離平衡向左移動，但溶液中c(S2-)增大；

（4）由于醋酸是弱電解質，與Zn反應同時，電離出H+，所以pH變化較緩慢，所以B曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應時促進醋酸電離，補充反應的氫離子，所以醋酸是邊反應邊電離H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2；

（5）0.002molL-1MgSO4溶液中c(Mg2+)=0.0002mol/L，沉淀平衡時c(OH-)==mol/L=10-4 mol/L，則c(H+)=10-10 mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=10，故應調整溶液pH大于10。