Question

【題目】按要求完成下列各題。

（1）向澄清石灰水中通入過量CO2（寫出離子方程式）___________________________________

（2）用稀硫酸洗鐵銹（Fe2O3)（寫出離子方程式）____________________________________

（3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（寫出對應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移情況）__________________

（4）在一定條件下，某化合物W受熱分解：2W A↑+2B↑+4C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是相同條件下H2密度的12倍，則W的摩爾質量是 _______

Answer 1

【答案】 CO2+OH-=HCO3- Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O 略 84g/mol

【解析】(1)向澄清石灰水中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈣和水,該離子反應為: CO2+OH-=HCO3-因此，本題正確答案為: CO2+OH-=HCO3-
(2)用稀硫酸洗鐵銹( Fe2O3 )反應生成硫酸鐵和水,該離子反應為:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
因此，本題正確答案為:Fe2O3 +6H + =2Fe3+ + 3H2O
(3)Al與鹽酸的離子反應為2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑,該反應為,該反應中Al元素由0價升高為+3價,H元素由+1價降低為0價,雙線橋法標出電子轉移為，因此，本題正確答案為:．

（3）令W的物質的量為,由方程式2W A↑+2B↑+4C↑,可以知道混合氣體總物質的量為,混合氣體對氫氣的相對密度為12,則混合氣體平均摩爾質量=122g/mol=24g/mol,混合氣體總質量=7mol24g/mol=168g，由質量守恒定律可以知道W的質量等于混合氣體總質量，故W的摩爾質量==84g/mol。因此，本題正確答案為:84g/mol