Question

【題目】將反應(yīng)5IO3﹣+I﹣+6H+3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（ ）
A.開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2 ， 則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確； B、乙中I﹣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2 ， 甲中IO3﹣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2 ， 則加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計(jì)，所以電流計(jì)讀數(shù)為零；故C正確；
D、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I﹣失電子生成I2 ， 則乙為負(fù)極，甲中IO3﹣得電子生成I2 ， 則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3﹣ ， 甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確．
故選B．