Question

【題目】現(xiàn)有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。若先用0.1 g 碳酸鈣與25 mL這種酸作用，剩余的酸需用上述氫氧化鈉溶液4 mL才能中和。求鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別是多少？______

Answer 1

【答案】0.1 mol · L－1　0.125 mol · L－1

【解析】

剩余的鹽酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，實(shí)際上是通過(guò)計(jì)算可求出中和鹽酸的體積，其余鹽酸恰好與0.1gCaCO3，設(shè)4mLNaOH溶液能中和未知濃度的鹽酸溶液的體積為X，20ml：25ml=4ml：X，解得X=5mL；則與0.1gCaCO3反應(yīng)鹽酸溶液的體積為25ml-5ml=20ml，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HCl+NaOH=NaCl+H2O，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算物質(zhì)的量，得到溶液濃度。

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；n(CaCO3)＝＝0.001 mol，n(HCl)＝2n(CaCO3)＝0.002 mol；由題意知，4 mL NaOH溶液將消耗5 mL鹽酸，參加反應(yīng)的鹽酸為25 mL－5 mL＝20 mL，c(HCl)＝0.1molL－1；n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.025 L＝0.0025 mol，c(NaOH)＝＝0.125 molL－1，或c(NaOH)＝＝0.125 molL－1。