【題目】下列圖像表示向
滴加NaOH溶液和向
滴加稀鹽酸物質的量變化的曲線，實線表示，虛線表示，其中正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
A．向
溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發生反應分別為：
、
，根據反應可知，
物質的量的變化過程中消耗的NaOH的物質的量與
物質的量達到最大消耗NaOH的物質的量之比為3：1，故A正確；
B．向溶液中滴加NaOH溶液的過程中，發生反應分別為：、，根據反應可知，物質的量的變化過程中消耗的NaOH的物質的量與物質的量達到最大消耗NaOH的物質的量之比為3：1，故B錯誤；
C．
溶液中滴加稀鹽酸的過程中與的過程中發生的反應分別為：
、
，則偏鋁酸根離子完全反應消耗的NaOH的物質的量與鋁離子的物質的量達到最大消耗NaOH的物質的量之比為1：3，C中為3：1，故C錯誤；
D．溶液中滴加稀鹽酸的過程中與的過程中發生的反應分別為：、，則偏鋁酸根離子完全反應消耗的NaOH的物質的量與鋁離子的物質的量達到最大消耗NaOH的物質的量之比為1：3，D中為1：1，故D錯誤；
選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。
請回答：
(1)膽礬的化學式為___________________。
(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。
(3)步驟I，首先加入溫熱NaOH溶液，作用是_________；－段時間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。
(4)在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。
(5)保存FeSO4溶液時，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學式)，防止變質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇。
（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物。
①當儀器連接順序為A→D→B→B→C時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、____________。
②檢查好裝置的氣密性后加熱B前必須進行的操作是_________________ 。
（2）若錐形瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進行氨的催化氧化，其反應產物為NO和H2O。
①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→C，請寫出B中氨的催化氧化反應方程式____________________________ 。
②裝置B中可能觀察到的現象是_____________________________。
（3）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過氧化鈉反應時是否有O2生成。根據氣流方向，裝置的連接順序為：A→D→B→E，根據實驗現象回答問題：
①若將帶余燼的木條靠近E的導管口，木條復燃，SO2表現酸性氧化物的性質，則反應的方程式可能為：____________________；
②若在E的導管口未收集到任何氣體，SO2只表現還原性，則反應的方程式可能為：____________________。
③裝置B中觀察到的現象是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)基態N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。
(3) Cr的一種配合物結構如圖所示：
①陰離子C1O4－的空間構型為___形。
②配離子中，中心離子的配位數為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___
(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確且對應的△H的數值和意義與括號內表述相符的是( )
A. 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O (l) ΔH＝-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol(中和熱)
C. H2O(g)＝H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝-242 kJ/mol (反應熱)
D. C(s)+ O2 ( g )＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol(反應熱)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各式中屬于正確的水解方程式的是（ ）
A.Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3↓ + 3H+B.S2-+2H2OH2S + 2OH-
C.NH4+ + H2ONH3·H2O + H+D.CH3COOH + H2OCH3COO- + H3O+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2O
HCO3- + OH-，下列有關說法正確的是（ ）
A.離子濃度：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B.升高溫度，平衡向逆反應方向移動
C.加入NaCl溶液，溶液的pH增大
D.加入NaOH固體，溶液的pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：①滴入少量氫氧化鈉溶液，無明顯變化；②繼續滴加氫氧化鈉溶液，開始產生白色沉淀；③滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，繪出沉淀的物質的量與滴入氫氧化鈉體積的關系圖。則下列說法中錯誤的是（ ）
A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
B. 滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L
C. 若另一種離子為二價陽離子，則a=5
D. 最終得到的沉淀，其成分無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取16.8 g碳酸氫鈉固體加熱一段時間后，剩余固體質量13.7 g，把剩余固體加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反應后溶液中氫離子的濃度約為
A.1.4 mol/LB.3 mol/LC.0.5 mol/LD.2 mol/L
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