【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等
B. NA個氧分子和NA個氮分子的質量比等于8：7
C. 28g氮氣所含的原子數目為NA
D. 在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2L
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）寫出B2O3與NH3反應生成BN的方程式___________________________
（2）基態N原子的價層電子排布式為_________。
（3）B、N、O相比，第一電離能最大的是_______，BN中B元素的化合價為_____
（4）SO42–中S原子的雜化軌道類型為_______，O—S—O的鍵角是_______，寫出一個與SO42–等電子體的微粒_______。
（5）BF3能與NH3反應生成BF3NH3，BF3分子的分子構型為_______，BF3NH3中BF3與NH3之間通過___________（填“離子鍵”、“ 配位鍵”或“氫鍵”） 結合。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：
已知：
回答下列問題：
（1）B的分子式是___________，C中含有的官能團名稱是 ____________。
（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為___________，⑥的反應類型是________________。
（3）據報道，反應⑦在微波輻射下，以NaHSO4·H2O為催化劑進行，請寫出此反應的化學方程式：____________________________________。
（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：___________________。
i .含有苯環和
結構
ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1
（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)________________種。
（6）參照
的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備
的合成流程圖：_______________________________________
合成流程圖示例如下：CH2 = CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e－= Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是人類寶貴的自然資源。下圖是某工廠對海水資源綜合利用的部分流程示意圖。
（1）請列舉海水淡化的兩種方法__________、__________。
（2）精制的食鹽水通過離子交換膜電解槽電解。上圖為離子交換膜法電解原理示意圖。電解飽和食鹽水的離子方程式為______________________，試根據電極反應分析透過交換膜的離子X是__________。
（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。將c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液與 cmol/L的NaOH溶液等體積混合，要使混合液產生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。經步驟③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎樣除去？寫出你的方案：_____________________________。
（4）工業制取鎂首先用MgCO3進行熱分解，笫二步加焦炭進行氯化得到MgCl2，最后通過電解MgCl2制取Mg，寫出該法笫二步的化學方程式__________________________________________。電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是__________（選填編號字母）。
A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空氣
（5）甲同學認為：步驟③后可加熱Mg(OH)2沉淀得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則。乙不同意甲的觀點，他的理由是__________________________。
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B. Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C. K＋ H＋ SO42－ OH－ D. Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于晶體與非晶體的說法正確的是( )
A.晶體與非晶體的本質區別在于是否有固定的熔沸點
B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列
C.固體食鹽、水晶、塑料、膽礬、玻璃均屬于晶體
D.區別晶體與非晶體的最科學可靠的方法是檢測其是否具有各向異性
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【題目】煤的氣化主要生成CO、H2等，其中CO、H2是用途相當廣泛的化工基礎原料。但煤的氣化獲得的化工原料氣中常含有少量羰基硫（COS)，能引起催化劑中毒、大氣污染等。
（1）COS的電子式為_____________________。
（2）下圖是1molCO和lmolNO2反應生成兩種氣態氧化物過程屮能量變化示意圖。已知14克CO參加反應時轉移電子數為NA。寫出該反應的熱化學方程式_______________________。
（3）在某一恒溫、恒容的密閉容器中發生以下反應：Ni(S)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。下列說法正確的是__________。
A．該反應的反應熱△H<0
B．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的濃度增大
D．當v正[Ni(CO)4]=4v逆(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衝狀態
（4）工業上采用CO與H2反應合成甲醇，反應如下CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在T℃時，將2molCO和amolH2充入2L的恒容密閉容器中充分反應，l0min后反應達到平衡。已知v(CH3OH)=0.05molL-1min-1，且CO和H2的轉化率相等。
①H2的轉化率為_________________，反應未開始時的容器內氣體壓強P1與反應達平衡時壓強P2的比值為__________________。
②以甲醇燃料電池為電源，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。陽極的電極反應式為_______________。
（5）甲醇可制備二甲醚：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K =1 （300℃測定）。
①在300℃時，測得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時反應的v正__________v逆（填“〉”、“〈”或“=”〉，你的分析理由是___________________。
②二甲醚催化重整制氫的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數據為25℃、1.01×l05Pa測定）：
Ⅰ：CH3OCH3(g)+H2O(1)
2CH3OH(1)△H>0
Ⅱ：CH3OH(1)+H2O(1)CO2(g)+3H2(g)△H>0
Ⅲ：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g)△H<0
Ⅳ：CH3OH(l)CO(g)-2H2(g)△H>0
工業生產中測得不同溫度下各組分體積分數及二甲醚轉化率的關系如下圖所示，
你認為反應控制的最佳溫度應為__________。
A． 300350℃ B． 35040℃ C． 400450℃ D． 450500℃
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