【題目】已知金屬鈉化學性質活潑，能跟多種物質發生反應，其中包括與酒精在常溫下反應．要研究金屬鈉分別與酒精和水反應的異同點，下列研究方法中用不到的是（ ）
A.實驗法
B.分類法
C.觀察法
D.比較法
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電解質電離的敘述中，正確的是
A. 碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質
B. 碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質
C. 氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D. 水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質
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【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是( )
A．用蒸餾的方法制取蒸餾水
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱、蒸發的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質
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【題目】如圖2所示，β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是
A．β-紫羅蘭酮的分子式為C13H22O
B．1mol中間體X 最多能與2molBr2發生加成反應
C．維生素A1難溶于CCl4溶液
D．β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體
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【題目】可逆反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）從正方向開始，并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1；若采取某種措施，導致SO2和O2又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是（ ）
A .新平衡體系中，SO2和O2物質的量之比仍為2∶1
B .平衡向正反應方向移動了，原因是正反應速率增大了，逆反應速率減小了
C .新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大了
D .若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1
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【題目】在標準狀況下，稱量一個充滿氧氣的容器，質量為66.4g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的容積為（ ）
A．2.24 L B． 4.48 L C．5.6 L D． 11.2 L
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
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