【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑
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【題目】已知金屬鈉化學性質活潑，能跟多種物質發生反應，其中包括與酒精在常溫下反應．要研究金屬鈉分別與酒精和水反應的異同點，下列研究方法中用不到的是（ ）
A.實驗法
B.分類法
C.觀察法
D.比較法
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【題目】下列敘述正確的是
A. 1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B. 某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應
C. 向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成
D. 原電池中發生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生
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【題目】對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是
①實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中開始沒有立即產生大量氣泡
②實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
③實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體
④實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去
A．②③ B．①② C．③④ D．①④
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【題目】標況下，H2O的質量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A. 18y/x B. 9y/x C. 18y/ x mol－1 D. 9y/x mol－1
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【題目】NH3的催化氧化是工業制取硝酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：
4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。
請回答下列問題：
（1）在恒溫恒容下判斷該反應達到平衡狀態的標志是________（填字母）。
a．NH3和NO濃度相等
b．NO百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
（2）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3平衡轉化率的是_____________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑 d．降低溫度
（3）將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(NO)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的NH3的轉化率和寫出平衡常數K 的表達式(不必寫出計算過程)。
①平衡常數的表達式K=________________；
②平衡時，NH3的轉化率α(NH3 )=________________。
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【題目】可逆反應mA(g)＋nB
pC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
C．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大
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【題目】有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是
A. 兩溶液物質的量濃度相同
B. 兩溶液中OH－離子濃度相同
C. 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同
D. 加入等體積的水稀釋后，pH仍相等
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【題目】從海水中提取溴，主要反應為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法不正確的是
A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于復分解反應 D．氯氣的氧化性比溴單質強
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