【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數是D的兩倍；B與D組成的化合物是一種溫室氣體；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子；F原子的最外層電子數與A相同，其余各層電子均充滿。據此回答下列問題。
（1）F元素形成的高價基態離子的核外電子排布式為____________________________。
（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為____________________。
（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小排序_________________。（用元素符號表示）
（4）A和D形成的18電子化合物可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為___________________________。
（5）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為__________，C離子的配位數是_________。此立方晶體的邊長為a cm，則該晶體密度為__________g/cm3。
【答案】 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 V形 N>O>S H2O2+CN-+OH- = CO32-+NH3 Cu3N 6 206/(a3NA)
【解析】A是宇宙中含量最豐富的元素，應為H；D與E同主族，且E的原子序數是D的兩倍，則D為O，E為S元素；B與D組成的化合物是一種溫室氣體，應為二氧化碳，B為C元素；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子，且原子序數小于O，應為N元素；F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿，應為Cu，
(1)F為Cu，形成的高價基態離子的核外電子排布式為1s22s22p63s2sp63d9，故答案為：1s22s22p63s2sp63d9或[Ar]3d9；
(2)S的一種具有強還原性的氧化物為SO2，分子中含有2σ鍵，孤電子對為(62×2/)2=1，為sp2雜化，則分子的VSEPR模型為平面三角形，故答案為：平面三角形；
(3)非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p電子半滿，為穩定結構，則第一電離能由小到大的順序是N>O>S，故答案為：N>O>S；
(4)A和D形成的18電子化合物為H2O2，為極性分子，而CS2為非極性分子，根據相似相溶規律可知H2O2難溶于CS2，可將堿性工業廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，反應的離子方程式為H2O2+CN-+OH- = CO32-+NH3
(6)F為Cu，C為N，由晶胞示意圖可知，Cu位于定點，數目為8×1/8=1，N為棱，數目為12×1/4=3，則化學式為CuN3，Cu離子的配位數是3×14×8=6，一個晶胞中包含了一個CuN3，一個晶胞的質量為206/NA，一個晶胞的體積為a3，那么晶胞的密度為206/(a3NA)，故答案為：CuN3；6.；206/(a3NA)
中考利劍中考試卷匯編系列答案
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺是重要的稀缺戰略資源，廣泛應用于眾多國防軍工及民用領域，屬于我國戰略收儲金屬。某科研課題采用的提取鍺技術路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發富集）-揮發產物高品位還原鍺精礦-堿氧化預處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。
（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料，如Si、 等，半導體器件的研制正是開始于 ，后來發展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______（填標號）。
a．Ge Si Ge
b．Ge Ge Si
c．C Si Ge
（2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應的化學方程式并在括號內注明反應條件：
___NaH2PO2·H2O+GeO2 
___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________
（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預處理過程的產物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學反應方程式：____________________________________________
（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]
①滴定終點的現象是_____________________________。
②此樣品中二氧化鍺含量是_________。（保留四位有效數字）
（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下：
GeO2+ H2= GeO+ H2O ①
GeO+ H2= Ge+ H2O ②
GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③
反應式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應的溫度一般控制在_________℃范圍內。[已知GeO在700℃會升華，T(K)=t(℃)+273]
（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時_________加劇所致。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是
A. Cu電極上發生還原反應 B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動
C. 片刻后甲池中c(SO
)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲是H2O2酶活性（v）受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH=b時H2O2分解產生的O2量隨時間（t）的變化。若該酶促反應過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）
A. pH=c時，e點為0
B. pH=a時，e點不移，d點右移
C. 適當降低溫度，e點下移，d點右移
D. H2O2量增加，e點不移，d點左移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新澤茉莉醛是一種名貴的香料.其合成路線如下：
已知:①RCHO+R'CH2CHO
②
（1）已知甲的相對分子質量為30，甲的結構簡式為____。E中含氧官能團的名稱是____。
（2）反應②的反應類型是____ 。
（3）寫出反應①的化學方程式:_________________。
（4）芳香族化合物G與E互為同分異構體，1molG能與足量NaHCO3溶液反應產生1mol氣體，且G能發生銀鏡反應。則G的結構有______種。其中一種結構苯環上的一氯代物有兩種，且被氧化后能與C反應生成高分子化合物，寫出該高分子化合物的結構簡式:_______。
（5）結合已知①，設計以乙醇和苯甲醛
為原料(無機試劑任選)制備
的合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件):__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業上制備Cu2O的主要反應如下:
Ⅰ.C(g)+CO2(g)
2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol
請回答:
（1）C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_____________，一定溫度下,該反應在密閉容器中達到平衡后,只增大容器的容積,再次達到平衡時，CO的平衡濃度_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發生反應Ⅱ.5min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。
①0-5min內,用CO2表示的反應速率v(CO2)=___________.
②CO的平衡轉化率a=____________.
（3）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發生反應Ⅰ。 CO2、CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示。
①能表示CO2的平衡體積分數與溫度關系的曲線為___________(填"L1”或“L2”),理由為________。
②溫度為T1時,該反應的平衡常數K=_____________。
（4）其他條件不變時,若水的分解反應用Cu2O作催化劑,則該反應的活化能_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同), 反應熱(ΔH)____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于苯的敘述中正確的是
A.苯的結構中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵
B.將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無色，下層為橙紅色
C.苯分子中6個碳碳鍵完全相同
D.苯在催化劑作用下可以與液溴發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質的是_____，能導電的是______。
（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4 ___________________________；
②Al2(SO4)3 ________________________________；
③NH4NO3 ________________________。
（3）按要求寫出下列方程式：
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）
【解析】
（1）在水溶液里或熔化狀態下能夠自身電離出離子的化合物是電解質，屬于電解質的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質，屬于非電解質的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。因此能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。
（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。
（2）寫出上述過程中有關反應的化學方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的現象是___________________________________________。
（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。
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