氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：
根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號(hào))
a．固體和液體 b．固體和固體
c．互不相溶的液體 d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：
甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻蠪e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________；乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻衉_______________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（10分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18 g·cm－3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
______________________ ； 。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒有問(wèn)題，試分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱量樣品所用的儀器為_____(填“托盤天平”或“電子天平”)，將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_______ 。
（2）裝置a和c的作用分別是____和____（填標(biāo)號(hào)）。
A除去SO2氣體 B除去空氣中的水蒸氣 C有利于氣體混合
D有利于觀察空氣流速 E除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是___________。
（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為________。
（5）若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___（填序號(hào)）。
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為＋1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
[14分]實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：
制備過(guò)程中還有
等副反應(yīng)。
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：
（I）合成：在三頸瓶中加入20 g無(wú)水AlCl3和30 mL無(wú)水苯。為避免反應(yīng)液升溫過(guò)快，邊攪拌邊慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL無(wú)水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮。回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱：____________；裝置b的作用：________________________________。
（2）合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是____________________________________________。
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致_________________。
| A．反應(yīng)太劇烈 | B．液體太多攪不動(dòng) | C．反應(yīng)變緩慢 | D．副產(chǎn)物增多 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實(shí)驗(yàn)室制備的方法有2種：
已知在S2Cl2中硫元素顯+1價(jià)，電子式：
，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應(yīng) (一部分硫元素價(jià)態(tài)升高，一部分降低)。反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去)：
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）實(shí)驗(yàn)中鹽酸通常采用36．5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是
（3）D中冷凝管起到導(dǎo)氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應(yīng)用于下列高中化學(xué)中 實(shí)驗(yàn)。
| A．石油分餾 | B．制備乙烯 | C．制取乙酸乙酯 | D．制取溴苯 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色。
回答下列問(wèn)題：
(1)裝置B中的濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有________(填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因___________________________________________。
(2)裝置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，他可能的理由為①________；②________。
(4)實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2能與干燥的HCl反應(yīng)，完成并配平該化學(xué)方程式。
該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要點(diǎn))。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水，沸點(diǎn)11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸。一種工業(yè)制法用硫鐵礦(主要成分為FeS2)還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2的水溶液。
（1）三頸燒瓶中加入NaClO3溶液、濃H2SO4，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過(guò)固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。反應(yīng)開始時(shí)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)配平該方程式：□ClO3－ ＋□FeS2＋□H＋＝□ClO2＋□Fe3＋＋□SO42－＋□H2O
（2）裝置D的作用是 。
（3）用上述反應(yīng)完后的廢液(除上述產(chǎn)物外，還有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制備摩爾鹽，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下：
回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱為： 。
②試劑X是 ，寫出發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。
③為測(cè)定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時(shí)，MnO4＿被還原成Mn2+。測(cè)得消耗KMnO4溶液的平均體積為21.00mL。則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留4位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.(1)某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a 。
(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___ __。裝置D的作用是 。
Ⅱ.過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水。I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是 ；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是： 。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
| 操 作 | 現(xiàn) 象 |
| 點(diǎn)燃酒精燈， 加熱至170℃ | Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色 |
| …… | |
| 實(shí)驗(yàn)完畢， 清洗燒瓶 | Ⅲ：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
| | 設(shè) 計(jì) | 現(xiàn) 象 |
| 甲 | 在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶 | Br2的CCl4溶液褪色 |
| 乙 | 與A連接的裝置如下： | D中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí)，E中溶液褪色 |
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