用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于
A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1
科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列對化學反應的認識錯誤的是( )
A．一定會有新物質生成 B．一定伴隨著能量的變化
C．可能會引起物質狀態的變化 D．有化學鍵破壞的一定是化學反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：簡答題
高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) △H=aKJ ·mol－1
（1）已知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ·mol－1
C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5kJ·mol－1
則a= kJ·mol－1。
（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K= ，溫度升高后，K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | ||
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 | |
甲容器中CO的平衡轉化率為 。
②下列說法正確的是 (填字母)。
a．若容器內氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態
b．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2:3
c．增加Fe2O3可以提高CO2的轉化率
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；
③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2
④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關反應熱的敘述中正確的是
①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為△H=－241.8kJ·mol－1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
③X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④已知：
共價鍵 | C—C | C=C | C—H | H—H |
鍵能/(kJ·mol－1) | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數據可以計算出
的焓變
⑤根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等
⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱
A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，下列說法正確的是
A．溶液中有晶體析出，Na+ 數目不變
B．溶液中有氣體逸出，Na+ 數目增加
C．溶質的質量分數增大
D．溶液中Na+ 數目減少，溶質質量分數未變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。
如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。
(1)d電極的名稱為___________，d電極上的電極反應式為____________________
(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液，a電極上的電極反應式為___________，若a電極產生560mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的C(H+)＝___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入_________(填序號)其物質的量為_______mol
a Ag2O b．AgOH c．AgNO3 d．Ag2SO4
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