可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N—H鍵斷裂；
③N2、H2、NH3濃度比為1：3：2
④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦
新編小學單元自測題系列答案
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列情況下，反應速率相同的是( )
A．等體積0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分別與等質量銅片反應
B．等質量的鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/L H2SO4反應
C．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等質量相同形狀石灰石反應
D．等體積0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分別與等質量Al2O3粉末反應
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中含有大量的的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液．
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
B．1molO2中約含有6.02×1023個O2
C．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
D．摩爾表示物質的量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數據如下表：
溫度 溶液 試驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數據計算該中和反應的反應熱△H= (保留一位小數)；寫出上述中和熱的熱化學方程式 。
②利用上表數據計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱△H等于
A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
某同學欲配制480 mL 物質的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。
（1）完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。
（2）如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來配制，應該稱量固體的質量為____________________。
（3）寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→__________→溶解→轉移→洗滌→____________→搖勻。
（4）定容時的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1 ～2 cm時，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。
（5）下列操作對溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。
① 配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。( )
② 使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。( )
③ 定容時俯視液面。( )
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是
A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
C．20℃，1.01×105Pa，同體積的O2、CO2含有相同的分子數
D．含NA個Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物質的量濃度為1 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題
在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是( )
A．若M(甲)<M(乙)，則分子數：甲<乙
B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙
C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙
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