Question

【題目】I．25℃時，往25ml氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）HA是________酸（選填“強”、“弱”）。NaA的水溶液顯________性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。

（4）在B點所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。

（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是：___________。

A．HA的電離程度小于NaA的水解程度

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。

C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)

D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1

Ⅱ．在25 ℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數。

化學式	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4
Ka	Ka＝1.8×10－5	Ka＝3.0×10－8	Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11	Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5

（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

（3）在25 ℃的條件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

Answer 1

【答案】 0.1 1×10-4 弱 堿 A－+H2OHA+OH－ c(Na＋) =c(A－)>c(H＋)=c(OH－) C < > ＝ 5

【解析】試題分析：I．（1）根據起點溶液的PH=13計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度；(2)25ml 0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液中逐滴加入12.5ml 0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，恰好反應生成NaA，A點溶液的PH=10，說明NaA水解促進水電離；（3）根據圖像，氫氧化鈉溶液與一元酸HA溶液恰好完全反應時，溶液PH=10，說明NaA是強堿弱酸鹽，A-水解。（4）根據電荷守恒、溶液呈中性判斷B點所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)的大小順序；（5）25ml 0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液中逐滴加入25ml 0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，所得混合溶液中含有等濃度的NaA、HA；Ⅱ．（1）根據弱酸的弱酸的電離平衡常數，醋酸的酸性大于次氯酸，溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，醋酸電離出氫離子濃度大于次氯酸，醋酸對水的電離抑制作用強；（2）醋酸的酸性大于次氯酸， NaClO比 CH3COOK更易水解；根據電荷守恒[c(Na＋)－c(ClO－)]= c(OH－) －c(H+)、[c(K＋)－c(CH3COO－)] = c(OH－) －c(H+)；（3）在25 ℃，醋酸Ka＝1.8×10－5， ，帶入c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，得c(H+)=10－5。

解析：I．（1）25℃時，起點溶液的PH=13， ， ，所以氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1；(2)25ml 0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液中逐滴加入12.5ml 0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，恰好反應生成NaA，A點溶液的PH=10，溶液中 ， ， NaA水解促進水電離，由水電離出的；（3）根據圖像，氫氧化鈉溶液與一元酸HA溶液恰好完全反應時，溶液PH=10，說明NaA是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，NaA的水溶液顯堿性，A-水解的方程式是A－+H2OHA+OH－；（4）根據電荷守恒c(Na＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，B點溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，所以B點所得混合溶液中，離子的大小順序是c(Na＋) =c(A－)>c(H＋)=c(OH－)；（5）25ml 0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液中逐滴加入25ml 0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，所得混合溶液中含有等濃度的NaA、HA；C點溶液呈酸性，NaA水解程度小于HA，故A錯誤；C點溶液呈酸性，NaA水解程度小于HA，C點溶液離子濃度由大到小的順序是c(A－)＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)，故B錯誤；根據電荷守恒c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)，故C正確；根據物料守恒c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1，故D錯誤。Ⅱ．（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，醋酸電離出氫離子濃度大于次氯酸，醋酸對水的電離抑制作用強，水電離的氫離子CH3COOH<HClO；（2）醋酸的酸性大于次氯酸， NaClO比 CH3COOK更易水解，所以相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)>c(NaClO)；根據電荷守恒[c(Na＋)－c(ClO－)]= c(OH－) －c(H+)、[c(K＋)－c(CH3COO－)] = c(OH－) －c(H+)，溶液PH相同，所以[c(Na＋)－c(ClO－)]=[c(K＋)－c(CH3COO－)]；在25 ℃，醋酸Ka＝1.8×10－5， ，帶入c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，得c(H+)=10－5，所以PH=5。