【題目】實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ）
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物．完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為________________，其二氯取代產物有_________種；
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：________。
a、能使酸性KMnO4溶液褪色
b、1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發生加成反應
c、生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應
d、等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式：________________；
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)： ________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O+6H+==(3+x)H2O+2Fe3+
B. 用惰性電極電解 MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C. 向NH4Al(SO4)2 溶液中加入過量的 NaOH溶液：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
D. 向含NH3的污水中加入NaClO將其轉化為N2：3ClO-+2NH3==3Cl-+N2↑+3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化關系中不全部是通過一步反應完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
Fe2+ | 7.5 | 9.7 |
Co2+ | 6.6 | 9.4 |
（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優點為__________________。
（2）除鎳時應調節pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________ 。
（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30% H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)
（4）除鐵后加入鹽酸調pH的作用是____________________。
（5）工業上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是( )
A. c2一定大于0.3 mol·L-1 B. c1∶c2 一定等于1∶3
C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 D. c3的取值范圍為0.08<c3<0.28 mol·L-1
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【題目】在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.H+、Na+ 、S2﹣、CO32﹣
B.H+、Ca2+ 、MnO 
?、NO 
C.K+ 、Ca2+ Cl﹣、 HCO
D.Cl﹣、 Mg2+ 、Al3+ 、OH﹣
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【題目】A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應物及生成物已略去）。請回答下列問題：
（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________。
（2）若常溫時A為氣態氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用_________________來除（寫一種即可）。
（3）若A為金屬氧化物，B為工業制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現象為____________________。
（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：_____________________。
（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：________________________________________。
（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。
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