【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答
（1）寫出元素符號B：_________ C：_________
（2）BA2的電子式 _________ ，BA2分子中化學鍵屬于_________ 鍵。
（3）D2A2的化學式 _________ ，灼燒這化合物火焰呈_________ 色。
（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子結構示意圖為________ 。
【答案】（1）C； Si
（2）
（極性）共價
（3）Na2O2黃
（4）三 ⅣA
【解析】試題分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數是周期數的三倍，A只能處于第二周期，族序數為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，最外層電子數為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2，則D為Na，
（1）由上述分析可知，B為C元素，C為Si元素，故答案為：C；Si；
（2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為
，CO2分子中化學鍵屬于共價鍵，故答案為：；共價；
（3）D為Na元素，A為O元素，D2A2的化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；
（4）C為Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子結構示意圖為
，故答案為：三；ⅣA；．
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，如合成的金剛烷胺就是一種抗病毒藥劑，對帕金森癥有良好的療效。由環戊二烯合成金剛烷的路線如下：
請回答下列問題：
（1）金剛烷的分子式為_______________________。
（2）反應①的反應類型是______________________。
（3）金剛烷與四氫二聚環戊二烯的關系是_____________（填字母）。
a．互為同系物 b．互為同分異構體 c．均為烷烴 d．均為環烴
（4）下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線：
其中， X的名稱是______________；
（5）反應4的化學方程式是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2 NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA
D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）25℃時，在等體積的 ① pH＝0的H2SO4溶液、② 0.05 mol/L的Ba (OH)2溶液、③ pH＝10的Na2S溶液、④ pH＝5的NH4NO3溶液中，發生電離的水的物質的量之比 。
（2）常溫下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后：
c(CH3COO) + c(CH3COOH)= mol/L
c(H+) c(CH3COO) - c(CH3COOH) +2c(OH) （填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關系是 。
（4）常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 | Na＋、K＋、Cu2＋ |
陰離子 | SO、OH－ |
在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。
接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如上圖。據此回答下列問題：
（1）M為電源的_____極(填“正”或“負”)，電極b上發生的電極反應為__________________。
（2）電極e上生成的氣體在標準狀態下的體積為________。
（3）寫出乙燒杯中的電解池反應_______________________。
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態，正確的操作__________（計算出相關數據）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）T元素的離子結構示意圖為__________。
（2）元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q ________W(填“強于”或“弱于”)。
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，該反應的化學方程式為_________________________________________
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_________________________________________________________其反應物的電子式為 。離子半徑T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結合實驗，下列說法不正確的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g) 
3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol，5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol/(L·min)。計算:
（1）5 min末A的物質的量濃度為 。
（2）前5 min內用B表示的化學反應速率v(B)為 。
（3）化學方程式中n值為 。
（4） 5min后A的轉化率為 。
（5）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)
③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)
其中反應速率最快的是 (填編號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。
已知：i.苯環上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；
Ⅱ.
(有弱堿性，易被氧化)。
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團的結構簡式為____________，檢驗反應③進行程度的試劑有____________。
（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有____________個
（3）反應①的化學方程式為____________，該反應要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質F，該物質是一種烈性炸藥，F的名稱為____________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________。
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為____________。
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3
（6）化合物
是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：
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