【題目】 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數為0.2 NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5 NA
D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一選修55：有機化學基礎]聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類
高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如下：
已知：
①烴A的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環境的氫；
②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對分子質量差14的同系物，F是福爾馬林的溶質；
④
。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 。
（2）由B生成C的化學方程式為 。
（3）由E和F生成G的反應類型為 ，G的化學名稱為 。
（4）①由D和H生成PPG的化學方程式為 。
②若PPG平均相對分子質量為10000，則其平均聚合度約為 （填標號）。
a．48 b．58 c．76 d．122
（5）D的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體
②既能發生銀鏡反應，又能發生皂化反應
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結構簡式） ：
D的所有同分異構體在下列—種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是_____（填標號）。
a．質譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是 （ ）。
A．CH2Cl2有
兩種結構
B．烯烴跟氫氣起加成反應產物是2，2，3，4－四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種
C．
的一氯代物有5種
D．1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮空間異構）有6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在①
Li 、②
N 、③
Na 、④
Mg 、⑤
Li 、⑥
C 、⑦C60 、⑧石墨中，
選擇序號填空。
（1） 和 質量數相等，但不能互稱同位素；
（2） 和 的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素；
（3） 和 互為同素異形體。
（4）________和______互為同位素。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據官能團的不同對下列有機物進行分類。（填序號）
（1）芳香烴：__________； （2）鹵代烴：__________；
（3）醇：__________； （4）酚：__________；
（5）醛：__________； （6）酮：__________；
（7）羧酸：__________；（8）酯：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為___________；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
（3）已知反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表：
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________；
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1．
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)．
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【題目】氮、氧、磷、鐵是與生命活動密切相關的元素。回答下列問題：
（1）P的基態原子最外電子層具有的原子軌道數為 ，Fe3+比Fe2+穩定的原因是 。
（2）N、O、P三種元素第一電離能最大的是 ，電負性最大的是 。
（3）含氮化合物NH4SCN溶液是檢驗Fe3+的常用試劑，SCN-中C原子的雜化類型為 ，1mol SCN-中含π鍵的數目為 NA。
（4）某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖所示的無極單鏈狀結構，其中磷氧四面體通過共有頂角氧原子相連，則該多磷酸鈉的化學式為 。
（5）FeO、NiO的晶體結構均與氯化鈉晶體結構相同、其中Fe2+和Ni2+的離子半徑分別為7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，則熔點FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是 。
（6）磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結構如圖所示。P原子與B原子的最近距離為acm，則磷化硼晶胞的邊長為 cm。（用含a的代數式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數是周期數的三倍，B原子最外層電子數是內層電子數的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D 的單質與A 的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2。請回答
（1）寫出元素符號B：_________ C：_________
（2）BA2的電子式 _________ ，BA2分子中化學鍵屬于_________ 鍵。
（3）D2A2的化學式 _________ ，灼燒這化合物火焰呈_________ 色。
（4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子結構示意圖為________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化。根據右圖敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應熱減小50 KJ·mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率
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