Question

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)．
（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學方程式是______；可檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是______（填序號）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液　　　　b．H₂SO₄溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液　　　　　　　 d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應：-NH₂+HCHO→-N=CH₂+H₂O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定．上述測定過程中加入甲醛的目的是______．
（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結(jié)果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c₁mol?L^-1 AgNO₃溶液，再加入少量含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用c₂ mol?L^-1 NH₄SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時，達到滴定終點．重復上述測定過程3次，測得消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁ mL和V₂ mL．
①用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是______．
②若實驗操作無誤差，測定結(jié)果低于實際值．用平衡移動原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是______．

Answer 1

解：（1）淀粉在酸作用下水解生成葡萄糖，水解方程式為：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O nC₆H₁₂O₆ ；
a、NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液，氫氧化鈉中和淀粉水解需要的催化劑，氨水、AgNO₃溶液可以制備銀氨溶液遇到醛基加熱反應出現(xiàn)銀鏡反應，故A正確；
b、H₂SO₄溶液、碘水，只能檢驗是否存在淀粉，但是無法檢驗淀粉水解生成了葡萄糖，故b錯誤；
c、NaOH溶液、CuSO₄溶液，氫氧化鈉中和淀粉水解需要的催化劑，NaOH溶液、CuSO₄溶液 可以制備氫氧化銅濁液和單糖加熱反應生成磚紅色沉淀，故c正確；
d、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液，不能中和淀粉水解需要的酸催化劑，不能檢驗醛基的存在，故d錯誤；
故答案為：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O nC₆H₁₂O₆ ； a、c；
（2）依據(jù)反應R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O，加入甲醛和氨基結(jié)合保護，避免影響氫氧化鈉中和羧基的反應，
故答案為：避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應；
（3）①已知：AgSCN是難溶于水的沉淀，設(shè)測定過程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，硝酸銀沉淀氯離子，過量的硝酸銀被NH₄SCN溶液沉淀生成AgSCN沉淀，依據(jù)氯元素守恒得到氯化鈉質(zhì)量分數(shù)：×100%=，

故答案為：；
②由于AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH₄SCN消耗量增大，導致測定結(jié)果低于實際值，
故答案為：AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動，NH₄SCN消耗量增大．
分析：（1）淀粉在酸作用下水解生成葡萄糖方程式；淀粉水解得到單糖葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，利用醛基的檢驗方法選擇試劑為新制銀氨溶液，或新制氫氧化銅懸濁液；
（2）加入甲醛隱藏氨基避免干擾羧基和堿的反應
（3）①依據(jù)氯離子守恒及反應過程硝酸銀的物質(zhì)的量可以計算得到該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
②根據(jù)氯化銀的溶解平衡運用平衡移動原理進行解釋．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究，物質(zhì)組成的分析判斷，實驗基本操作和實驗過程的分析應用時解題關(guān)鍵，題目難度中等