Question

味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)．
（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解．實(shí)驗(yàn)室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的化學(xué)方程式是

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆

；可檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是

ac

（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液        b．H₂SO₄溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO₄溶液               d．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)：-NH₂+HCHO→-N=CH₂+H₂O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定．上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是

避免顯堿性的氨基影響?hù)然�和NaOH的中和反應(yīng)

．
（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計(jì)方案測(cè)定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響）：取m g味精溶于水，加入過(guò)量c₁mol?L^-1 AgNO₃溶液，再加入少量含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用c₂ mol?L^-1 NH₄SCN溶液進(jìn)行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．重復(fù)上述測(cè)定過(guò)程3次，測(cè)得消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁ mL和V₂ mL．
①用上述方法測(cè)得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

5.85(c1V1-c2V2)

m

%

．
②若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤差，測(cè)定結(jié)果低于實(shí)際值．用平衡移動(dòng)原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是

AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH₄SCN消耗量增大

．

Answer 1

分析：（1）淀粉在酸作用下水解生成葡萄糖方程式；淀粉水解得到單糖葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，利用醛基的檢驗(yàn)方法選擇試劑為新制銀氨溶液，或新制氫氧化銅懸濁液；
（2）加入甲醛隱藏氨基避免干擾羧基和堿的反應(yīng)
（3）①依據(jù)氯離子守恒及反應(yīng)過(guò)程硝酸銀的物質(zhì)的量可以計(jì)算得到該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②根據(jù)氯化銀的溶解平衡運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋?zhuān)?/div>

解答：解：（1）淀粉在酸作用下水解生成葡萄糖，水解方程式為：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

酸

nC₆H₁₂O₆ ；
a、NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液，氫氧化鈉中和淀粉水解需要的催化劑，氨水、AgNO₃溶液可以制備銀氨溶液遇到醛基加熱反應(yīng)出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)，故A正確；
b、H₂SO₄溶液、碘水，只能檢驗(yàn)是否存在淀粉，但是無(wú)法檢驗(yàn)淀粉水解生成了葡萄糖，故b錯(cuò)誤；
c、NaOH溶液、CuSO₄溶液，氫氧化鈉中和淀粉水解需要的催化劑，NaOH溶液、CuSO₄溶液 可以制備氫氧化銅濁液和單糖加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故c正確；
d、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液，不能中和淀粉水解需要的酸催化劑，不能檢驗(yàn)醛基的存在，故d錯(cuò)誤；
故答案為：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O 

酸

 nC₆H₁₂O₆ ； a、c；
（2）依據(jù)反應(yīng)R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O，加入甲醛和氨基結(jié)合保護(hù)，避免影響氫氧化鈉中和羧基的反應(yīng)，
故答案為：避免顯堿性的氨基影響?hù)然�和NaOH的中和反應(yīng)；
（3）①已知：AgSCN是難溶于水的沉淀，設(shè)測(cè)定過(guò)程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的體積分別為V₁mL和V₂mL，硝酸銀沉淀氯離子，過(guò)量的硝酸銀被NH₄SCN溶液沉淀生成AgSCN沉淀，依據(jù)氯元素守恒得到氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(c1V1-c2V2)×10-3×58.5

m

×100%=

5.85(c1V1-c2V2)

m

%，

故答案為：

5.85(c1V1-c2V2)

m

%；
②由于AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH₄SCN消耗量增大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果低于實(shí)際值，
故答案為：AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入NH₄SCN溶液后，SCN^-與Ag⁺結(jié)合生成更難溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)，NH₄SCN消耗量增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，物質(zhì)組成的分析判斷，實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析應(yīng)用時(shí)解題關(guān)鍵，題目難度中等