Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

該濃鹽酸的物質的量濃度為 ______ ．

取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ ．

A.溶液中HCl的物質的量溶液的濃度

C.溶液中的數目溶液的密度

某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為稀鹽酸．

該學生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進行配制．

配制時，其正確的操作順序是用字母表示，每個字母只能用一次 ______ ；

A.用30mL水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線處

在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒次，洗滌液也轉移到容量瓶 ______

III、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容 ______

若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d，則此溶液的物質的量濃度為 ______ 填字母

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】 12 BD BCAFED 偏低 偏高 偏高 A

【解析】（1）根據物質的量濃度與溶質質量分數的換算公式計算。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液，溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，HCl物質的量、Cl-的數目都與體積的多少有關。

（3）①根據c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）計算。

②配制物質的量濃度溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）并冷卻至室溫、轉移、洗滌、初步振蕩、定容、倒轉搖勻、裝瓶貼標簽。

③根據公式cB=進行誤差分析。

（4）由HCl的體積計算HCl物質的量和質量，由溶液的質量和密度計算溶液的體積，最后根據c（HCl）=計算鹽酸物質的量濃度。

（1）物質的量濃度與溶質質量分數的換算公式為c=，則該濃鹽酸物質的量濃度為=12mol/L。

（2）溶液是均一、穩定的混合物，取用任意體積的該鹽酸溶液，溶液的濃度、溶液的密度不隨所取體積的多少而變化，HCl物質的量、Cl-的數目都與體積的多少有關，答案選BD。

（3）①配制450mL溶液應選用500mL容量瓶。根據c（濃溶液）V（濃溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），量取的濃鹽酸的體積為=12.5mL。

②配制物質的量濃度溶液的實驗步驟為：計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）并冷卻至室溫、轉移、洗滌、初步振蕩、定容、倒轉搖勻、裝瓶貼標簽；配制時，正確的操作順序為BCAFED。

③根據公式cB=分析。

I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，所量取的濃鹽酸體積偏低，n（HCl）偏低，所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏低。

II.用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2~3次，洗滌液也轉移到容量瓶中，n（HCl）偏高，所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高。

III.濃鹽酸稀釋時時放熱，溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，所配稀溶液體積偏低，所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高。

（4）n（HCl）==mol；m（溶液）=m（HCl）+m（H2O）=mol36.5g/mol+1g/mL1000mL=g，V（溶液）=gdg/mL=mL=10-3L；此溶液物質的量濃度為mol（10-3L）=mol/L，答案選A。