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有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A^＋和B^＋及一價陰離子X^－和Y^－組成的鹽
溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（）

A．BX

B．AX

C．AY

D．BY

AY溶液的pH＞7，說明AY為強堿弱酸鹽，BX溶液的pH＜7，說明BX為強酸弱堿鹽，則AX為強酸強堿鹽，不能發生水解，B對。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0．1 mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（）

A．加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B．將該溶液加水稀釋，

的比值保持不變

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃²^－)＋c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是( )

A．c(Na⁺)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(HS^-）	B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HS^-)+2c(S^2-)+c(OH^-)
C．c(Na⁺)＝2c(HS^-)+2c(S^2-)+2c(H₂S）	D．c(OH^-)＝c(H⁺）+ c(HS^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A．酸的強弱:HCN>HClO

B．pH:HClO>HCN

C．與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN

D．酸根離子濃度:c(CN^-)<c(ClO^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8．3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

C．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0．1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．常溫下0.4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na^＋)＞c(B^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H^＋)相等
C．常溫下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂，②NH₄Cl，③NH₃·H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L^－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B²^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖，根據圖示判斷，下列說法正確的是

A．H₂A在水中的電離方程式是：H₂A

H⁺+ HA^－；HA^—

H⁺ + A²^－
B．當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na⁺) > c(HA^-) > c(H⁺) > c(A^2-) > c(OH^-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H⁺) + c(HA^-) + 2c(H₂A) = c(A^2-) + 2 c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于各溶液的描述中正確的是 (　　)。

A．pH相等的①NH₄Cl，②(NH₄)₂SO₄，③NH₄HSO₄的溶液中，c(NH₄⁺)大�。孩伲舰冢舰�

B．常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20 mL

C．向1.00 L 0.3 mol·L^－1的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na^＋)＝2[c(HCO₃^—)＋c(CO₃²^—)＋c(H₂CO₃)]

D．濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝c(H^＋)－c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題