Question

下列說法正確的是(　　)
A．常溫下0.4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na^＋)＞c(B^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
B．常溫時，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H^＋)相等
C．常溫下0.1 mol·L^－1的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂，②NH₄Cl，③NH₃·H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．0.1 mol·L^－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

Answer 1

B

A項，所給離子大小濃度關系不符合溶液的電中性，A項錯誤；B項，兩種酸溶液電離出的c(H^＋)和兩種堿溶液電離出的c(OH^－)相等，均抑制水的電離，且抑制的程度相同，B項正確；C項，①中Al^3＋與NH₄⁺相互抑制水解，④中CH₃COO^－和NH₄⁺相互促進水解，③中NH₃·H₂O只有極少量電離，故c(NH₄⁺)由大到小的正確順序為①＞②＞④＞③，C項錯誤；D項，0.1 mol·L^－1 pH為4的NaHB溶液中存在HB^－的電離和水解，二者程度都很小，但電離程度大于水解程度，電離生成B^2－，而水解生成H₂B，故存在關系c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)，D項錯誤。