Question

“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：
（1）打開這種藥片的密封膜，發現其外觀為淡黃色；
（2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發現溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變為血紅色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；
（3）學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結果發現：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．
（4）為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續進行實驗：

試回答下列問題：
（1）甲、乙兩位同學的結論中比較合理的是

乙

，另一同學判斷出錯的原因是

亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化

．
（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的

還原

性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與②中現象對應的離子反應方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）關于③中的實驗現象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的氯水與Fe³⁺結合生成了某種穩定的新物質；另一種則是過量的氯水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理

再加過量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理

．

Answer 1

分析：（1）根據亞鐵離子的化學性質及甲、乙同學的操作是否嚴密進行分析；
（2）根據三價鐵離子具有氧化性及淡黃色褪去判斷維生素具有的性質；
（3）加入氯水，亞鐵離子被氧化成了三價鐵離子；
（4）可以向反應后的溶液中重新加入硫氰化鉀溶液，根據現象判斷兩種假設的合理性．

解答：解：（1）由于亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化，乙同學動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口，而甲同學充分振蕩后，慢慢加入稀硫酸，所以乙同學比較合理，
故答案是：乙； 亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化；
（2）由于三價鐵離子具有氧化性，加入維生素后淡紅色褪去，鐵離子被維生素還原成了亞鐵離子，
故答案是：還原；
（3）②中現象對應的反應方是氯氣和亞鐵離子的反應，反應的離子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-，
故答案是：2Fe²⁺+Cl₂=2 Fe³⁺+2Cl^-；
（4）若是氯水將SCN^-氧化了，可以重新加入硫氰化鉀溶液，觀察現象，如果變成血紅色，第二種假設合理；如果不變色，說明第一種假設合理，
故答案是：再加過量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理．

點評：本題考查了探究“速力菲”的主要組成，對提出的實驗假設進行了評價，并且根據反應現象推斷物質的性質，本題難度中等．