Question

(12分)“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：

(1)打開這種藥片的密封膜，發現其外觀為淡黃色。

(2)將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發現溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變為血紅色。學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽。

(3)學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口。結果發現：溶液僅顯示淡紅色。乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽。

(4)為了確認甲、乙的結論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續進行實驗：

試完成下列問題：

(1)甲、乙兩位同學的結論中比較正確的是________，另一同學的結論不合理的原因是

________________________。

(2)丙的實驗①說明維生素C具有較強的________性(填“氧化”或“還原”)。

(3)寫出與②中現象對應的離子反應方程式________________________________。

(4)關于③中的實驗現象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的雙氧水與Fe^3＋結合生成了某種穩定的新物質；另一種則是過量的雙氧水將SCN^－氧化了。請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理________________________________。

(5)針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是__________________。

 

Answer 1

(1)乙　亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化

(2)還原

(3)2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O　Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃

(4)再加過量KSCN，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理

(5)未能測其成分?

解析:Fe^2＋易被氧化成Fe^3＋，H₂O₂具有較強的氧化性，維生素C藥片具有較強的還原性，Fe^3＋遇SCN^－顯血紅色。