下列物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A．異丁烷 B．1—戊烯 C．苯 D．甲苯
發(fā)散思維新課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省龍海市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是 ( )
A． CuS B． FeS C． NO2 D． FeCl2
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④還原性：Cl﹣＜S2﹣
⑤HClO４的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥單質(zhì)熔點(diǎn)：S＞Cl2
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
⑨Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨
C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
在硫酸工業(yè)的下列設(shè)備中，硫元素的價(jià)態(tài)不發(fā)生變化的是在( )中
A．沸騰爐 B．接觸室 C．吸收塔 D．三個(gè)設(shè)備中都有變
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是( )
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件下，化合物Y可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．化合物Y中不含有手性碳原子
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
（1）某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
取ag鎂鋁混合物
測定剩余固體的質(zhì)量為bg當(dāng)溶液B為NOH溶液時(shí)，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。
通過必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是（ ）
A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省廈門市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（1）反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反（填“吸熱”或“放熱”）。
②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號(hào)）。
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)= v逆(H2O)
D．將體積比為1:2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O的體積比保持不變時(shí)
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
① 該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時(shí)CO2的濃度為_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時(shí)
增大的是____（填序號(hào)）。
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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