Question

（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數為K1；反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是 （填序號）。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)= v逆(H2O)

D．將體積比為1:2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發生上述反應，CO和H2O的體積比保持不變時

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

① 該條件下反應的平衡常數為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是____（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

Answer 1