Question

【題目】甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水

（1）寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及離子方程式
	甲_______ 乙_______	離子方程式 甲__________ 乙__________ 結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2

（2）[評價]甲同學設計的實驗方案的合理性是_____(填字母)。

A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理

Answer 1

【答案】溶液由無色變為橙色 溶液由無色變為黃色 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B

【解析】

根據氯氣氧化性大于溴單質和碘單質的氧化性分析并寫出反應的離子方程式；由于乙試管使用的是氯水，無法證明溴單質的氧化性大于碘單質的氧化性。

（1）甲試管中加入氯水，溶液中溴離子被氯氣氧化成溴單質，溶液由無色變為橙色，反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，

乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質，溶液由無色變為黃色，反應的離子方程式為：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，

由于乙試管使用的是氯水，無法證明溴單質的氧化性大于碘單質的氧化性，甲同學設計的實驗方案部分合理，所以試管乙應該使用溴水，

故答案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論及離子方程式
	甲：溶液由無色變為橙色 乙：溶液由無色變為黃色	離子方程式 甲：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ 乙：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2

（2）[評價]甲同學設計的實驗方案合理。