【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬”、二氧化鈦（TiO2）中氧元素為﹣2價，則鈦元素的化合價為（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、N和Si能形成多種高硬度材料，如SiN4、C3N4、SiC
(1)Si3N4和C3N4中硬度較高的是________，理由是_____________。
(2)C和N能形成一種類石墨結構材料，其合成過程如下圖所示。該類石墨結構材料化合物的化學式為_______，其合成過程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的雜化方式有________。
(3)C和N能形成一種五元環狀有機物咪唑(簡寫為im)，其結構為
。化合物[Co(im)6]SiF6的結構示意圖如下：
①陽離子[Co(im)6]2+和SiF62—之間除了陰陽離子間的靜電作用力，還存在氫鍵作用寫出該氫鍵的表示式：_______。(例如水中氫鍵的表示式為
)
②多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”，如SO2分子中存在“離域π鍵” π34，則im分子中存在的“離域π鍵”是______。
(4)
－SiC為立方晶系晶體，該晶胞中原子的坐標參數為
C：（0,0，0）；
；
；
；……
Si：
；
；
；
則－SiC立方晶胞中含有_____個Si原子、________個C原子。
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【題目】甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質的遞變規律。其設計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水
（1）寫出下列實驗報告中的實驗現象和離子方程式
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論及離子方程式 |
| 甲_______ 乙_______ | 離子方程式 甲__________ 乙__________ 結論：鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞I2 |
（2）[評價]甲同學設計的實驗方案的合理性是_____(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
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【題目】下列說法正確的是
A. 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大
B. 由圖乙可知，a點Kw的數值比b點Kw的數值大
C. 由圖丙可知，反應A(g)+B(g) 
2C(g)是吸熱反應
D. 由圖丁可知，反應C(金剛石，s)= C(石墨，s)的焓變△H=△H1—△H2
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【題目】下列關于物質的用途說法不正確的是
A.碳酸氫鈉可被用于治療胃酸過多B.Cl2可被用于工業制漂粉精
C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料
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【題目】已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發生如下反應：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反應一段時間后測得c(AsO43-)為a mol·L-1。下列說法能判斷反應達到平衡狀態的是
A. c(I) ＝ 2a mol·L-1B. v(I-) ＝ 2v(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(I)不再變化D. 溶液的pH不再變化
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【題目】一定條件下，下列選項所示物質間轉化均能一步實現的是( )
A.Cl2→HCl→NaClOB.Al→NaAlO2→Al(OH)3
C.Cu→CuO→Cu(OH)2D.Fe→Fe(OH)3→FeCl3
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【題目】已知：
①H2(g)＋
O2(g) 
H2O(g)；ΔH1＝ a kJ·mol-1
②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；ΔH2＝ b kJ·mol-1
③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ c kJ·mol-1
④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝ d kJ·mol-1
下列關系正確的是( )
A. c<a <0 B. b>a > 0 C. 2a=d <0 D. 2c=d >0
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