Question

X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數依次增大，X原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z原子價電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M層中只有兩對成對電子，Q的核電荷數是Z與W的核電荷數之和．請回答下列問題：
（1）Y、Q的元素符號依次為

N

、

Cr

；
（2）Y與Z的第一電離能大小關系是（用元素符號回答）

N＞O

；
（3）X、Y、Z兩兩組合可形成很多等電子體，請任意寫出兩組等電子體

CO₂與N₂O

、

CO與CN^-

；
（4）Q在元素周期表

d

區，其價電子排布圖為

．
（5）X與W的電負性大小關系是（用元素符號回答）

S＞C

，這兩種元素組成的一種化合物是一種常見的溶劑，其電子式為

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數依次增大，X原子核外的L層電子數是K層的兩倍，故L層有4個電子，故X為C元素；Z原子外圍電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，s能級最多容納2個電子，故Z原子外圍電子排布式為2s²2p⁴，故Z為O元素；Y的原子序數介于C、O元素之間，故Y為N元素；W原子核外的M層中只有兩對成對電子，則外圍電子排布式為3s²3p⁴，故W為S元素；Q的核電荷數是Z與W的核電荷數之和，故Q的核電荷數為8+16=24，為Cr元素，以此解答該題．

解答：解：X、Y、Z、W、Q 五種元素原子序數依次增大，X原子核外的L層電子數是K層的兩倍，故L層有4個電子，故X為C元素；Z原子外圍電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，s能級最多容納2個電子，故Z原子外圍電子排布式為2s²2p⁴，故Z為O元素；Y的原子序數介于C、O元素之間，故Y為N元素；W原子核外的M層中只有兩對成對電子，則外圍電子排布式為3s²3p⁴，故W為S元素；Q的核電荷數是Z與W的核電荷數之和，故Q的核電荷數為8+16=24，為Cr元素，
（1）由上述分析可知，Y為N元素，Q為Cr元素，故答案為：N；Cr；
（2）氮元素原子2p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量降低，第一電離能高于氧元素，故答案為：N＞O；
（3）CO₂與N₂O，CO 與CN^-，CO₃^2-與 NO₃^-等為等電子體，故答案為：CO₂與N₂O；CO 與CN^-等；
（4）Q的核電荷數為24，是Cr元素，處于周期表第四周期第ⅥB族，在元素周期表d區，其外圍電子排布式為 3d⁵4s¹，價電子排布圖為，
故答案為：d；；
（5）非金屬性越強電負性越大，故電負性S＞C，兩元素形成的化合物是一種常見的溶劑為CS₂，電子式為，
故答案為：S＞C；．

點評：本題考查結構與位置關系、核外電子排布規律、常用化學用語等，難度不大，注意基礎知識的掌握．