Question

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（　　）

• A、元素Y最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和的數(shù)值等于8
• B、原子半徑的大小順序為：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（Q）
• C、離子Y^2-和Z³⁺半徑的大小順序為：r（Y^2-）＞r（Z³⁺）
• D、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，
A．氧元素沒有最高正化合價；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
D．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強．

解答：解：X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是O元素、Z是Al元素、W是S元素、Q是Cl元素，
A．Y為氧元素，最低負化合價為-2，沒有最高正化合價，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Q）＞r（X）＞r（Y），故B錯誤；
C．O^2-和Al³⁺離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：r（O^2-）＞r（Al³⁺），故C正確；
D．非金屬性Cl＞S，故元素Cl的最高價氧化物對應的水化物的酸性比S的強，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系及應用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．