Question

（2009?惠州二模）醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同．

溫度（℃）	乙醇轉化率（%）	有機產物含量（體積分數）
		乙烯（%）	乙醚（%）
125	20	8.7	90.2
150 175 200	68 88 90	16.7 32.3 86.9	82.2 66.8 12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是

吸熱

（填“放熱”、“吸熱”）反應，若增大壓強，平衡

逆向

（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）已知：150℃時，1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，寫出該反應的熱化學方程式

C₂H₅OH（g）→C₂H₄（g）+H₂O（g）△H=+46KJ/mol

；
（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式

K=

．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明

a、b

（填序號）；
a．乙醇的轉化率越高 b．反應進行得越完全 c．達到平衡時乙醇的濃度越大 d．化學反應速率越快
（4）根據表中數據分析，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量

大于

（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時；為了又快又多地得到產品，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是

150～175℃

．

Answer 1

分析：（1）分解反應是吸熱反應，增大壓強平衡向體積減小的方向進行；
（2）根據熱化學方程式的書寫方法；
（3）根據化學方程式進行計算，K值越大，表示該反應向正方向進行的程度越大；
（4）根據表中數據解題，選取反應的溫度應考慮乙醇的轉化率，和乙醚的含量．

解答：解：（1）分解反應是吸熱反應，乙醇脫水制乙烯的反應是分解反應，增大壓強平衡向體積減小的方向進行，故向逆反應方向進行．故答案為：吸熱；逆向；
（2）1mol乙醇蒸汽脫水轉變為1mol乙烯，反應熱的數值為46KJ，故答案為：C₂H₅OH（g）→C₂H₄（g）+H₂O（g）△H=+46KJ/mol；
（3）反應方程式為2C₂H₅OH

濃硫酸  .

140℃

C₂H₅OC₂H₅+H₂O，平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，K=，K值越大，表示該反應向正方向進行的程度越大，乙醇的轉化率越高，反應進行得越完全，故答案為：K=； a、b；
（4）乙醚產量應同時考慮乙醇的轉化率和乙醚的含量．由表知，150℃時乙醇催化脫水制取的乙醚產量大于125℃時，乙醇制乙醚合適的反應溫度區域是 150～175℃，
故答案為：大于；150～175℃．

點評：本題考查影響平衡的因素，化學平衡常數的含義，難度適中，讀懂表中數據是解題的關鍵．