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下列關于反應熱的說法正確的是(　　)

A．當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+O₂(g)

CO(g)的反應熱為-110.5 kJ·mol^-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關

A中ΔH為“+”時,反應為吸熱反應,錯誤。B中生成物為CO,不是碳的燃燒熱,錯誤。C中反應熱的大小與反應物和生成物的能量有關,錯誤。D為蓋斯定律,正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不屬于生物質能的利用的是

A．燃燒樹枝取熱	B．將植物秸桿制沼氣
C．用淀粉制乙醇	D．用太陽能發電

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )

A．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1個

B．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2個

C．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1個

D．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示向1L濃度均為0．1 mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液，產生沉淀量的變化

B．圖Ⅱ中逆反應的熱效應△H=E₁－ E₂ <0，所以逆反應為放熱反應

C．圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的變化，c點溶液中：c（HCO₃^一）+2c（CO₃²^一）+c（C1^－）>c（Na⁺）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化

B．當反應放熱時ΔH>0,反應吸熱時ΔH<0

C．在加熱條件下發生的反應均為吸熱反應

D．一個化學反應中,當反應物總能量大于生成物總能量時,ΔH為“-”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面對數據資料的利用不正確的是

A．利用熱效應大小可以判斷某些物質的穩定性強弱

B．利用密度數據可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離

C．利用原子(或離子)半徑數據可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱

D．利用溶解度數據可推測將一些物質混合物分離開來的可能性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H₂＋Cl₂===2HCl的化學反應可用下圖表示：

請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H₂＋Cl₂===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g^-1·℃^-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm^-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

A．55.2 kJ

B．391 kJ

C．336 kJ

D．1.38 kJ

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