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用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液反應,實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應后溶液的比熱容為4.18 J·g^-1·℃^-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm^-3,則中和反應生成1 mol 水時放熱(　　)

A．55.2 kJ

B．391 kJ

C．336 kJ

D．1.38 kJ

代入公式ΔH=-kJ·mol^-1="-55.2" kJ·mol^-1。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成液態水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態水放出44kJ的熱量。其它相關數據如下表，則表中X為：

	O=O(g)	H-H(g)	H-O(g)
1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	X	463

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃：N₂＋3H₂O

2NH₃＋O₂
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h^－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

(3)與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，達到平衡時，N₂的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為________；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產、生活中的應用非常廣泛。“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產和生活。

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：。
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：

，得到如下三組數據：

①實驗1中，以v（ H₂）表示的平均反應速率為：     。
②該反應的正反應為     （填“吸”或“放”）熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的體積分數分別相等），則a、b應滿足的關系是       （用含a、b的數學式表示）。
（Ⅱ）某小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。

①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數      （填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為              ；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的說法正確的是(　　)

A．當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+O₂(g)

CO(g)的反應熱為-110.5 kJ·mol^-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程式:S(s)+O₂(g)

SO₂(g)　ΔH=a kJ·mol^-1(a=-297.2)。分析下列說法,其中不正確的是(　　)

A．S(s)在O₂(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g)+O₂(g)

SO₂(g)　ΔH=b kJ·mol^-1,則a>b

C．1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N₂(g)+3H₂(g) ? 2 NH₃(g) △H =" -92.4" kJ/mol。一定條件下，現有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₁ kJ；② 向乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達到平衡時放出熱量Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．92.4＞Q_l＞2Q₂	B．92.4＝Q₁＜2Q₂
C．Q₁＝2Q₂＝92.4	D．Q₁＝2Q₂＜92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．任何酸與堿發生中和反應生成1 mol H₂O的過程中，能量變化均相同

B．同溫同壓下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

C．已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1，②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－b kJ·mol^－1，則a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金剛石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂·8H₂O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式：______________。
（2）實驗要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_________________。
（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現象，可能的原因是__________________________（答出三個或三個以上原因）。
（4）如果沒有看到“結冰”現象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？__________________________________________________________________________________________（答出兩種方案）。
（5）“結冰”現象說明反應是一個________（填“放出”或“吸收”）能量的反應，即斷開舊化學鍵________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化學鍵________（填“吸收”或“放出”）的能量。
（6）該反應在常溫下就可以進行，說明______________________。

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