Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H＋)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.c點(diǎn)溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.b、d兩點(diǎn)溶液pH均為7

D.b、c、d任意一點(diǎn)都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1鹽酸，根據(jù)圖象可知，水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸變小，則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氨水，b點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，c點(diǎn)NH4+的水解程度達(dá)到最大，也是恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化銨；再繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過(guò)量抑制水的電離，溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸。

A．根據(jù)分析，c點(diǎn)為氨水與鹽酸完全反應(yīng)點(diǎn)，溶液中溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子會(huì)水解，所以c(NH4+)＜c(Cl)，故A錯(cuò)誤；

B．a到b過(guò)程中，水電離程度不斷增大，氨水不斷被中和生成氯化銨，b點(diǎn)溶質(zhì)應(yīng)為氯化銨與氨水混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Cl－)+ c(OH－)=c(H＋)+ c(NH4+)，溶液從堿性到中性，則a-b之間任意一點(diǎn)有c(H＋)＜c(OH－)，結(jié)合電荷守恒得c(Cl)＜c(NH4+)，故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨與氨水，溶液呈中性，d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨與過(guò)量的鹽酸，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，b點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨和氯化銨，c點(diǎn)NH4+的水解程度達(dá)到最大，也是恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，溶質(zhì)為氯化銨；d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化銨和鹽酸，b、c、d任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在電荷守恒，電荷守恒式都為c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)，故D正確；

答案選D。