Question

【題目】a~n10中元素在周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：

a
				b	c	d		e
f	g		h			m	n
		……

（1）m的陰離子的結構示意圖為___。

（2）b的最高價氧化物的化學式為___；用化學方程式表示f、d的單質形成f2d2的過程___。

（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。

（4）以上元素組成的物質有下列框圖中的轉化關系，其中甲為10電子微粒。

請寫出h的單質與乙反應的化學方程式：___。

Answer 1

【答案】 CO2 2Na+O2Na2O2 Cl->O2->Mg2+ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

【解析】

根據a~n這10種元素在周期表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl，

（1）S2-的核電荷數為16，核外電子數為18，故其結構示意圖為；

（2）b為C，其最高價氧化物是CO2；Na在空氣中受熱生成Na2O2，其化學方程式為：2Na+O2Na2O2；

（3）核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，Cl-核外有3個電子層，Mg2+與O2-核外有2個電子層，且二者電子層結構相同，則d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為；

（4）常見10電子微粒有CH4、NH3、H2O、HF等，f為Na，h為Al，Na與某10電子微粒反應的產物能與Al反應，則甲為H2O，則乙為NaOH，丙為H2，Al與NaOH反應生成和H2，丁是，Al與NaOH反應的化學方程式為：。