Question

【題目】常溫下,用0.100 molL-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL-1鹽酸和HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. I表示的是HA溶液的滴定曲線 B. M點溶液中的c(A-)小于N點溶液中的c(Cl-)

C. HA的電離平衡常數K≈1.0×10-6 D. 曲線Ⅱ可選用甲基橙作為指示劑

Answer 1

【答案】C

【解析】A、鹽酸屬于強酸，常溫下0.100mol·L－1鹽酸的pH=1，即II為鹽酸的滴定曲線，I為HA為滴定曲線，故A說法正確；B、M點的pH大于N點，M點的c(H＋)小于N點的c(H＋)，即M點的c(A－)小于N點的c(Cl－)，故B說法正確；C、電離平衡常數只受溫度的影響，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA），根據圖像，點M：c(H＋)=10－5mol·L－1，c(A－)約等于10×10－3×0.1/30×10－3mol·L－1，c(HA)約為(20×10－3×0.1－10×10－3×0.1)/30×10－3mol·L－1，代入Ka的表達式，即Ka約為10－5，故C說法錯誤；D、用強堿滴定強酸可以用甲基橙作指示劑，也可以用酚酞作指示劑，故D說法正確。