【題目】關于溶液的pH值，下列說法正確的是
A. pH=0的溶液呈中性 B. 某強堿溶液的濃度為0.01 mol/L，該溶液的pH值一定為12
C. 溶液pH值越大，氫離子濃度越大 D. 酸性溶液中，氫離子濃度一定大于氫氧根濃度
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【題目】某興趣活動小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體 |
取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞 | i.溶液變紅 ii.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
(1)Na2O2與水反應的化學方程式：_______________________________。
(2)ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發生了反應。
I.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑___________(填化學式)，有氣體產生。
II.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.00mLKMnO4溶液。
①請配平：_MnO4-+_H2O2+_____===_Mn2++_O2↑+_H2O
②溶液a中 c(H2O2)=_____mol·L-1。
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是__________________________。
(3)為探宄現象ii產生的原因，同學們繼續進行了如下實驗：
iii.向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色。
IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入O2，溶液顏色無明顯變化。
①從實驗III和IV中，可得出的結論是_________________________。
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【題目】下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態排布的是
A.N：1s22s22p3B.S2-：1s22s22p63s23p6
C.Na：1s22s22p53s2D.Si：1s22s22p63s23p2
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【題目】黑火藥是我國古代的四大發明之一。黑火藥爆炸時發生的反應為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問題：
（1）基態鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______ (填“>”或“<”)Na。
（2）NO3-的空間構型為_____________。
（3）固態硫易溶于CS2，熔點為112℃，沸點為444.8℃。其分子結構為
，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個硫原子處于同一平面。
（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個數比為________，N2的沸點比CO的沸點____（填“高”或“低”）。
（5）K2S的晶胞結構如圖所示。其中K+的配位數為_______，S2-的配位數為____；若晶胞中距離最近的兩個S2-核間距為a cm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計算式，不必計算出結果）。
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【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：
請回答下列問題：
(1)操作①加熱的目的是________________，發生反應的化學方程式為
____________________________________________________________________。
(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。
(3)操作②，判斷SO
已除盡的方法是__________________________________。
(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是
__________________________________________________________________。
(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。
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【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器1的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用___(填字母，下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。
(4)明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應選用___,設計實驗證明SO42-已分離出來_________。
(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。請根據上述實驗結果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子，可能有______離子。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，而且△H＞0的是（ ）
A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】下列關于晶體與化學鍵關系的說法中，正確的是
A.分子晶體中一定存在共價鍵
B.離子晶體中可能存在共價鍵
C.共價晶體中可能存在離子鍵
D.含有離子的晶體一定是離子晶體
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