Question

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:

(1)儀器1的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用___(填字母，下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。

(4)明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應選用___,設計實驗證明SO42-已分離出來_________。

(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為2.33g。請根據上述實驗結果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子，可能有______離子。

Answer 1

【答案】 直形冷凝管 C A E 取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀產生，則證明SO42-已分離出來 K+、NH4+、CO32-、SO42- Ba2+ Cl-

【解析】本題考查常見儀器的認識，物質分離和提純，以及離子檢驗，（1）根據儀器1的特點，儀器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此體系為可溶與難溶的混合體系，因此采用過濾的方法進行提純，即C正確；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸點不同用蒸餾的方法進行分離，即A正確；（4）明膠是膠體，利用滲析方法進行提純，即E正確；檢驗SO42－常用Ba2＋進行檢驗，因此操作是：去燒杯中少量液體于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則證明SO42－已分離出來；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一種；②第二份中加足量NaOH溶液加熱后產生氣體，此氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物質的量為0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一種，加入鹽酸后，沉淀質量減少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，從而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物質的量分別是0.02mol、0.01mol，因為原溶液中含有CO32－和SO42－，根據離子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根據溶液呈現電中性，原溶液中存在0.02molK＋，從而推出一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的離子是Ba2＋；可能含有的離子是Cl－。