Question

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）

① pH ＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

② pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比為2∶1

③在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0

⑤已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw 則三者關系為：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反應A（g）2B（g）；若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是? （? ）

A．①③⑤⑥???? B．③④⑤⑥???? C．②④⑤⑥???? D．①③④⑤

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析： ①：由水電離的OH-的濃度增↑大，故錯。②：由水電離的H+的濃度也應該加上，故錯。故選B。

考點：考查電離平衡問題