Question

【題目】依據(jù)事實，回答下列問題。

（1）在25℃、101kPa時，1.0gC8H18(l，辛烷)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的熱量，則C8H18(l)的燃燒熱為___kJ/mol。

（2）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律寫出肼(N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式____。

（3）某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，判斷依據(jù)是____。

（4）已知：2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJmol-1

，

則斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差約為_____kJ。

Answer 1

【答案】5517.60kJ/mol 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H= -1135.7kJmol-1 吸熱反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 41

【解析】

(1)在25℃時，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其燃燒熱為5517.60kJ/mol；

(2)①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)，△H=+67.7kJmol-1；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)，△H=-534kJmol-1，將方程式2×②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2(-534kJmol-1)-(+67.7kJmol-1)=-1135.7kJmol-1；

(3)由能量變化圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

(4)斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量分別為x kJ、y kJ，根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，可知：-462=6x+3×243-(945+6y)，解得：x-y=-41，即斷開1molH–N鍵與斷開1molH–Cl鍵所需能量相差為41kJ。