Question

【題目】（1）將標準狀況下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為b gcm﹣3，則該氨水的物質的量濃度是多少？（用a,b表示）

（2）已知反應：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。現有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量各是多少?

Answer 1

【答案】1000ab/(2240+17a) ；第一種情況：n(NO)=0.3mol,n(NH3)=0.7mol，第二種情況: n(NO)=0.8mol,n(NH3)=0.2mol

【解析】（1）標況下aL氨氣的物質的量為：n（NH3）==mol，氨氣的質量為：m（NH3）=17g/mol×mol=g，所得溶液的質量為：g+1g/mL×100mL=（+100）g，所得溶液的物質的量濃度為：c===mol/L；

（2）由4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O可知，NH3中的氮元素為氧化產物，NO的中的氮元素為還原產物；因為經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。若恰好完全反應，有經還原得到的N2與經氧化得到的N2之比為3：2，設經還原得到的N2有3x mol,即有NO 3x mol，則經氧化得到的N2有2x mol，即有NH3 2x mol，所以 3x -2x = 1.4g/（28g/mol）=0.05mol，解得 x = 0.05mol，則反應的NH3有4x=0.2mol，反應的NO有6x=0.3mol。

此時NH3與NO的總物質的量為0.05mol×(4+6)=0.5mol，而現有NO和NH3的混合物1 mol,
則剩余0.5mol氣體未參加反應，有兩種情況：即剩余氣體全為NH3或全為NO，則有NH3 0.7mol，NO 0.3mol或有NH3 0.2mol，NO 0.8mol。