【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是 ( )
A. 從氟到碘，生成的氫化物熔、沸點逐漸升高，穩定性逐漸減弱
B. 因為鈉原子比鋁原子容易失去電子，所以鈉比鋁的還原性強
C. 從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D. 氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性強
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）19g 某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質量是___________，該物質的化學式是_____________。
（2）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A氣體，Y中充入b g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。
（3）同溫同壓下，SO3與SO2的密度之比為________；若體積相同時，兩種氣體的氧元素質量之比為________。
（4）4.2 g N2與4.8 g某單質Rx，所含的原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是________，x值為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色。
請問答下列問題：
（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是______________（填序號）。
（2）反應⑤的化學方程式為__________________________________________________。
（3）甲與B反應的離子方程式 ________________________________________________。
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是_____________________________。
（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發生反應的總的離子方程式為：_________________。
（6）已知：酚酞在c(OH－) 為1.0×10－4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設過程中液體體積不變）。
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c(OH－)過大造成的，上述觀點是否正確_______。
②你認為“紅色迅速褪去”是由于____________________________________________導致的（用化學方程式和必要的文字說明）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖A、B、C所示：
(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是_________；檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是_________________。
(2)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據。下列性質與收集方法無關的是______(填序號，下同)。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩定性 ⑤與氧氣反應
下圖是某學生設計的收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。
(3)若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科技、社會、環境密切相關。下列有關說法正確的是
A．pH小于7的雨水被稱為酸雨
B．明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒
C．推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染
D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用下圖所示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。
請填空：
（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是________，濃硫酸的作用是______________，反應的化學方程式為__________________。
（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是_______________。
（3）實驗中加熱試管a的目的是：_________________。
（4）試管b中加有________，其作用是_____________________________。
（5）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將標準狀況下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為b gcm﹣3，則該氨水的物質的量濃度是多少？（用a,b表示）
（2）已知反應：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。現有NO與NH3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4g。若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量各是多少?
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