【題目】一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2PCl5 ， 各物質均為氣態．達平衡后，PCl5為0.8mol．若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為（ ）
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol＜x＜0.8mol
D.＜0.4mol
【答案】D
【解析】達平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，重新到達的平衡，可以等效為開始加入2.0mol PCl3和1.0molCl2到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PCl5的物質的量小于原平衡的 
倍，即達平衡時PCl5的物質的量小于0.8mol× =0.4mol，D符合題意，
故答案為：D
可設計一個等效的過程進行討論，兩個相同的容器相同條件下，一個開始加入4molPCl3和2molCl2，另一個加入2.0mol PCl3和1.0molCl2，后者壓強較小，反應物的轉化率減小，故達平衡時PCl5的物質的量小于前者的一半。
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浙江之星課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化合物的說法正確的是
A. 干冰的主要成分是H2O B. 吸入CO可導致人體中毒
C. SO2可大量用于漂白食品 D. 小蘇打的主要成份是Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離提純是化工生產中常用的方法。下列說法合理的是
A. 蒸餾自來水可得到蒸餾水
B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3
C. 過濾法除去乙酸中的乙醇
D. 堿溶法除去Al2O3中的SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有較多Ca2+、Mg2+和HC
O3-的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca2+、Mg2+ ， 使水變為軟水．現有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為（ ） （已知Ksp（MgCO3）=6.8×10﹣6 ， Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12）
A.CaO、MgO
B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg（OH）2
D.CaCO3、MgO
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【題目】（1）甲烷的電子式是______，結構式是________，其空間構型是_______，在光照的條件下，甲烷可以和氯氣發生_______反應。甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式_________________。
（2）足球比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫會迅速對運動員的受傷部位噴射一種藥劑——氯乙烷(沸點為12.27 ℃)進行局部冷凍麻醉應急處理。乙烷和氯氣發生取代反應生成氯乙烷的反應方程式為______________________。
（3）氯乙烷用于冷凍麻醉應急處理的原理是_________。
A．氯乙烷不易燃燒 B．氯乙烷易揮發 C．氯乙烷易溶于有機溶劑 D．氯乙烷難溶于水
（4）制取CH3CH2Cl最好的方法是________。
A．乙烷與氯氣反應 B．乙烯與氯氣反應C．乙烷與HCl反應 D．乙烯與HCl反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為( )
A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后各物質反應速率為甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在這段時間內三個容器中合成氨的反應速率( )
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
(1)實驗目的：制取乙酸乙酯。
(2)實驗原理：甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。
(3)裝置設計：甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置。
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。
(4)實驗步驟：
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
②將試管固定在鐵架臺上；
③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；
④用酒精燈對試管A加熱；
⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
你認為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。
(5)問題討論：
①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。
②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鑭能抑制人體內磷酸鹽的吸收，降低體內血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平，常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組對碳酸鑭的實驗室制備進行了探究：
已知：ⅰ.La2(CO3)3難溶于水，易溶于鹽酸，溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。
ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應可制備La2(CO3)3。
（1）甲組同學利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。
①儀器X的作用為__________；錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學式)。
②實驗中 K1、 K2打開的先后順序為______________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有_____________________。
（2）乙組同學對碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應制備碳酸鑭進行了探究。
①通過實驗發現用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高，理由是__________ (任寫一條)。
②請寫出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________。
③所制碳酸鑭需經洗滌，才能達到醫用要求，請寫出對碳酸鑭沉淀洗滌的方法：
___________________________________________________。
（3）碳酸鑭(式量為458)質量分數的測定：準確稱取 10.0g 產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產品中碳酸鑭的質量分數 w=___________。
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