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a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與H₂SO₄的物質的量之比為

A.1∶7 B.7∶1

C.7∶8 D.8∶7

解析:

若ag鐵粉完全用于置換Cu則Cu的質量要比ag大，所以本題可這樣考慮，鐵先還原出agCu用掉鐵粉56/64ag的鐵粉，而剩余的（a—56/64a）g的鐵與H2SO4反應，而鐵與CuSO4和H2SO4反應都是1：1的關系，所以反應的CuSO4和H2SO4的物質的量之比為分別與之反應的鐵的質量之比即，56/64a：（a—56/64a）=7：1.

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A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

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A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3N_A

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A、 5．6 g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0．3N_A

B、常溫常壓下，22．4L的D₂、H₂組成的氣體分子數約為N_A

C、標準狀況下，22．4LSO₃中含有的氧原子數約為3 N_A

D、1mol Cl₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數N_A

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省宿州市泗縣三中高三（上）第一次摸底質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是（）
A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O
B．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O
C．一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑
D．苯酚與碳酸鈉溶液反應：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

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