Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．在海帶灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

C．一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑

D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)：C₆H₅OH+CO₃^2-→C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A．計算出硝酸的物質(zhì)的量和鐵的物質(zhì)的量，依據(jù)硝酸與鐵的反應(yīng)的定量關(guān)系，寫出離子方程式；
B．過氧化氫中負(fù)一價的氧，具有氧化性，負(fù)一價的碘離子具有還原性；
C．醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-；

解答：解：A．硝酸的物質(zhì)的量為0.32mol，鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，硝酸為稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)為：
     Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
   0.08mol  0.32mol
鐵粉剩余0.02mol，剩余的鐵粉與生成的三價鐵離子反應(yīng)，生成二價鐵離子，所以，正確的離子反應(yīng)方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．具有氧化性的過氧化氫，氧化具有還原性的碘離子，正確的離子反應(yīng)方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O，故B正確；
C．一小塊金屬鈉放入0.1 mol/L醋酸溶液中，醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，正確的離子反應(yīng)方程式為：2Na+2CH₃COOH=2Na⁺+2CH₃COO^-+H₂↑，故C錯誤；
D．苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)，沒有二氧化碳生成，正確的方程式為：C₆H₅OH+CO₃ ^2-→C₆H₅O^-+HCO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，在書寫電離方程式時，須注意電子守恒、電荷守恒及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的書寫方法來解答，題目難度中等．