Question

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　　）

• A、堿性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B、第一電離能：Na＜Mg＜Al
• C、電負性：Na＞Mg＞Al
• D、原子半徑：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A．同周期隨原子序數增大元素金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
B．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素3s能級容納2個電子，為全滿穩定狀態，失去電子需要的能量高；
C．同周期自左而右電負性增大；
D．同周期自左而右，核電荷數增大，對核外電子吸引增強，原子半徑減小．

解答：解：A．Na、Mg、Al同周期，原子序數依次增大，素金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，故A錯誤；
B．Na、Mg、Al同周期，自左而右第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素3s能級容納2個電子，為全滿穩定狀態，失去電子需要的能量高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Na＜Al＜Mg，故B錯誤；
C．Na、Mg、Al同周期，自左而右電負性增大，故電負性Al＞Mg＞Na，故C錯誤；
D．同周期自左而右，核電荷數增大原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，故D正確，
故選D．

點評：本題考查同周期元素性質遞變規律，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．