Question

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是（　�。�

A．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

B．原子半徑：Na＜Mg＜Al

C．離子半徑：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺

D．單質的還原性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強，對應的單質的還原性逐漸減弱，粒子半徑逐漸減小．

解答：解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正確；
B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；
C．原子核外電子排布相同的離子，核電核數越大，半徑越小，則Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強，對應離子的還原性越強，則單質的還原性：Al＜Mg＜Na，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，注意把握周期律的遞變規律，注意粒子半徑的大小比較．