【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質,且a、b、c中含有同一種元素,其轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質,則構成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸，也可能是強堿
D. 若a為固態非金屬單質,X為O2,則O元素與a元素的原子序數之差可能為8
【答案】D
【解析】若a、b、c均為廚房中常用的物質，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸繼續反應生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個電子層，氯離子核外有有3個電子層，所以氯化鈉中陽離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；若a為氣態硫化氫，與氧氣反應生成單質硫b，硫繼續與氧氣反應生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應生成二氧化硫，硫化氫為18個電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣繼續反應生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個電子的微粒；綜上所述，C正確；若a為單質碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數只差為2，不是8；若a為固態非金屬單質硫，與氧氣反應不能直接生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數雖然能夠差8，但是不能滿足題意要求，D錯誤；正確選項D。
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗，下列說法不正確的是
A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵
B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數為6，配位原子有C和N
C. 1mol配合物中σ鍵數目為12NA
D. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列4種物質：①Na2O2、②SiO2、③SO2、④NaHCO3固體。其中，
（1）與水反應，生成能使帶火星木條復燃的固體是________（填序號）；
（2）能使品紅溶液褪色且加熱時又復原的是_________（填序號）；
（3）上述物質中有1種物質難溶于水，該物質在一定條件下與焦炭發生反應，可制得電腦芯片以及太陽能電池的材料，該反應的化學方程式為：_______________________________；
（4）上述物質中有1種物質可以用來除去多余的胃酸，它還是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產生了氣體，使食品變疏松。寫出其受熱分解的化學方程式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物質的量之比為11：1，求：
（1）生成NaClO3的物質的量是___________。
（2）通入的Cl2在標準狀況下的體積____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用相關知識填空。
(1)標準狀況下，11.2LNH3中含______個氨分子。
(2)等質量的SO2和SO3物質的量之比是______；所含的氧原子個數之比是______。
(3)4.8g CH4中所含氫原子數與______g水所含氫原子數相等。
(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，則Na2R的摩爾質量為______。
(5)標況下，一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質的量相等，則N2的質量是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置______
填代表裝置圖的字母，下同
；除去自來水中的Cl_等雜質，選擇裝置______。
(2)從碘水中分離出I2的分離方法的名稱為______。
(3)裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從______口進水
。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
粗鹽中含Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量BaCl2的
溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是______(填選項字母) 。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O) 俗名“大蘇打”。易溶于水，難溶于乙醇，沸點為100℃，酸性或加熱條件下易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：
回答下列問題：
（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________(填序號)。若裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現象為_______________________________。
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號)。
（3）反應過程中若pH值小于7則會降低產率，請用離子方程式解釋原因：_________________________。
（4）請寫出裝置C中發生反應的化學方程式：_________________________。
（5）反應結束后，取C中混合物趁熱過濾，取濾液于蒸發皿中， ______________，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產品。洗滌時要盡量減少產品的損失，其具體操作是_________________________。
（6）為檢驗制得的產品的純度，該實驗小組稱取4g 的產品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發生反應：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，實驗數據如下表：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
Na2S2O3溶液體積(mL) | 19.98 | 20.02 | 21.2 |
當滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液___________，且半分鐘內不變化，則達到終點。計算該產品的純度是____________________________。
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