科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所給的信息和標志，判斷下列說法正確的是
A | B | C | D |
《本草綱目拾遺》中述“鐵線粉”:“粵中洋行有舶上鐵絲，……日久起銷，用刀刮其銷，.....，所刮下之銷末，名鐵線粉” | 《本草綱目》:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者” | 可燃冰 |
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“鐵線粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃燒的水 | “綠色食品”是指綠色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】查爾酮是一種重要的化工原料，可以通過如下過程合成。請回答下列有關問題：
(1)已知A的分子式為C8H10,它的結構簡式為_______。查爾酮的結構屬于烯烴的_____ （填“順式”或“反式”）異構。
(2) B轉化成C的反應類刑屬于________；C分子中含氧官能團為______。
(3)D物質在OH-存在時與苯甲醛反應的化學方程式為___________。
(4) D的同分異構體中，屬于芳香醛的有_____種；其中核磁共振氫譜吸收峰種類最少的一種同分異構體的名稱為________。
(5)參照上述合成路線，寫出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程圖：____________。
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【題目】實驗室制備Cl2和新制的Cl2水，如圖所示：
（1）裝置中若無盛飽和食鹽水的洗氣瓶，將導致____________________。
（2）要證明Cl2與水反應是可逆反應，則證明Cl2水存在Cl2分子的現象是________，證明同時存在HCl和HClO的實驗操作是_____________________。
（3）吸收Cl2尾氣的化學反應方程式為________________________。
（4）用KClO3代替MnO2，不需加熱就可以快速制得Cl2，該反應化學方程式為_____________________。
（5）有一種含氯氧化物，含氧量18.4%，與水反應，生成HClO，該氧化物的化學式是___________________，它屬于___________。
A. 酸性氧化物 B. 堿性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物
（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有氣體產生，該反應的化學方程式為_____
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【題目】a、b、c、X是中學化學中常見的四種物質,且a、b、c中含有同一種元素,其轉化關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 若a、b、c均為廚房中常用的物質,則構成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑
B. 若a為一種氣態氫化物,X為O2,則a分子中可能含有10個或者18個電子
C. 若b為一種兩性氫氧化物,則X可能是強酸，也可能是強堿
D. 若a為固態非金屬單質,X為O2,則O元素與a元素的原子序數之差可能為8
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【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是 （ ）
A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4
C. 質量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強相同、體積相同的O2和N2
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【題目】“廢氣”的綜合處理與應用技術是科研人員的重要研究課題,CO、SO2、NO2是重要的大氣污染氣體。
（1）處理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol
則反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
（2）已知973 K時,SO: 與NO2 反應生成SO,和NO,將混合氣體經冷凝分離出的SO,可用于制備硫酸。
①973 K時,測得:
NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;
則反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K時,向容積為2 L的密閉容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡時SO2的轉化率為________。
③恒壓下,SO2的分壓PSO2隨溫度的變化如圖所示:
當溫度升高時,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化學平衡常數_____(填“增大”或“減小”)， 判斷理由 是_________.
（3）用納米鐵可去除污水中的NO3-。
①納米鐵粉與水中NO3-反應的離子方程式為4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發現,若PH偏低將會導致NO3-的去除率下降,其原因是___________.
②相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中的NO3-的速率有較大差異。
下表中Ⅰ和Ⅱ產生差異的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反應速率為____mol·L-l·min-1。
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4 mol/L | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,對NaHSO3溶液中各離子濃度的關系，下列分析不合理的是___。(已知常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2，,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]
D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]
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【題目】銅－鋅原電池，電解質溶液為稀硫酸，當該原電池工作時
A. 銅電極發生氧化反應 B. 銅電極發生還原反應
C. 電子由銅極經外電路流向鋅極 D. 電解質溶液中的H+濃度不變
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